Laporan Praktikum Titrasi Asam Basa

Laporan  Praktikum

Titrasi Asam Basa

Nama Anggota Kelompok :

·      Cynthia

·      Ellyn Meynar

·      Thendy Ariatama

·      Willy Armandito

·      Yori Nathanael

·      Yuska Halim

XI IPA

Tahun Ajaran 2013 - 2014

Titrasi Asam Basa

A.   Tujuan

Menentukan konsentrasi larutan CH₃COOH

B.   Teori

Titrasi adalah proses untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentrasinya.

          Titrasi asam basa dalah suatu titrasi menggunakan reaksi asam basa (reaksi penetralan).

          Pada titrasi dikenal adanya titik ekuivalen, titik ekuivalen ada titik dimana Ph larutan yang direaksikan sama dengan 7.

C.   Eksperimen

-         Alat dan Bahan

Alat dan Bahan	Ukuran/Konsentrasi	Jumlah / Volume
Erlenmeyer	100 mL	3
Gelas ukur	100 mL	1
Buret	50 mL	1
Corong		1
Larutan CH₃COOH		20 mL
Larutan NaOH 0.2 M		50 mL
Statif/klem
Indikator Fenolftalein

-         Cara Kerja

1.     Ukur volume CH₃COOH dengan gelas ukur sebanyak 20 mL

2.     Larutkan CH₃COOH sebanyak 20 mL dengan akuades sebanyak 200 mL

3.     Ukur volume NaOH 0,2 M dengan gelas ukur sebanyak 50 mL

4.     Tambahkan Indikator Fenolftalein ke dalam NaOH 0,2 M sebanyak 3 tetes

5.     Masukkan CH₃COOH yang telah diencerkan ke dalam buret dan pasang pada statif

6.     Lakukan proses titrasi dengan menambahkan CH₃COOH tetes demi tetes, sampai terjadi perubahan warna pada NaOH menjadi bening. Catat volume CH₃COOH yang terpakai

7.     Ulangi langkah 1-6 sebanyak 3 kali

-         Hasil Pengamatan dari Hasil Percobaan

Percobaan Titrasi Ke-	Jumlah mL Larutan NaOH 0,2 M	Jumlah mL larutan CH₃COOH
1	50 mL
2	50 mL
3	50 mL
Jumlah Volume Rata-rata		104,8 ÷ 3 = 34,93 mL

D.   Pertanyaan

1.     Berapakah volume rata-rata CH₃COOH yang terpakai untuk mentitrasi NaOH?

Jawab : 104,8 ÷ 3 = 34,93 mL

2.     Hitunglah konsentrasi larutan CH₃COOH tersebut!

Jawab :

ⁿH⁺                         =                ⁿOH^-

34,93 . M          =                50 . 0,2

           M           =                10 ÷ 34,93

                                   =                0,29 M

V₁ . M₁             =                V₂ . M₂

20 . M₁                       =                200 . 0,29

       M₁                     =                28 ÷ 20

                         =                2,9 M

% CH₃COOH = (M_r . M) ÷ (   . 10)

% CH₃COOH = (60 . 2,9) ÷ (1,2 . 10)

% CH₃COOH = 174 ÷ 12

% CH₃COOH = 14,5 %

E.    Kesimpulan