PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS

PRAKTIKUM KIMIA

ELEKTROLISIS

Cynthia

   Felicia Agnes

    Tia Rahelsa

  Widiyawati

XII IPA

Tahun Ajaran 2014-2015

A. Teori

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks )

Elektroda yang menerima electron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negative karena menangkap electron sedangakan anoda merupakan elektroda positif karena melepas electron. Arah aliran elektron adalah dari katode ke anode.

Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:

Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag)

Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au).

B . Tujuan

                Mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda pada elektrolisis.

C. Eksperimen

  - Alat dan bahan

1. Tabung U                                        8. Indikator Phenolptalein (PP)

2. Baterai kotak 9 volt                        9. Larutan Kl 0,5 M

3.  Karbon                                           10. Larutan CuSO₄

4. Seng                                                11. Larutan ZnSO₄

5. Amilum                                           12. Larutan MgCl₂

6. Magnesium                                      13. Larutan AgNO₃

7. Tembaga

   -  Cara Kerja:

1. Memasukkan sejumlah  larutan ke dalam tabung U hingga separuhnya.

2. Memasukan  kedua elektrode kedalam tabung u

3. Menghubungkan kedua elektrode dengan sumber arus listrik searah

4. Kedalam larutan Kl dan MgCl₂ pada elektrode negatif (katode) tambahkan beberapa tetes indikator PP.

5. Ke dalam larutan Kl pada elektrode positif (anode) tambahkan beberapa tetes amilum.

 6. Mengamati apakah yang terjadi pada katode dan anode.

Catatan: amilum + I₂-à iodamilum(berwarna biru)

D. Hasil pengamatan

No	Jenis zat	K	A	Hasil pengamatan
				katoda	anoda
1.	ZnSO4	Zn	Zn	Warna berubah menjadi hitam (terjadi endapan Zn),	Terbentuk gelembung gas.
2.	CuSO4	C	C	Berubah warna menjadi kecoklatan,	1. Terbentuk gelembung gas 2. Kertas lakmus biru:merah      Kertas lakmus merah:merah
3.	MgCl2	Zn	Cu	Terdapat gelembung gas Ketika ditetesi PP: tidak terjadi perubahan	Didapati warna elektroda memudar.
4.	AgNO3	C	Mg	Pada ujung C yang terendam berwarna keperakan. (Terbentuk endapan ag)	Terbentuk endapan berwarna hitam dan gelembung.
5.	KI	C	C	Terdapat sedikit gelembung gas. Ketika ditetesi PP: warna nya berubah menjadi merah.	Terdapat gelembung gas. Setelah ditetesi amilum berubah warna menjadi meng-hitam.

E. Pembahasan

1. Elektrolisis ZnSO₄ dengan elektroda Zn

             ZnSO₄ à Zn²⁺ + SO₄^2-

Katoda            = Zn²⁺ + 2e à Zn

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

2. Elektrolisis CuSO₄ dengan elektroda C

            CuSO₄ à Cu²⁺ + SO₄^2-

Katoda            =Cu²⁺ + 2e à Cu

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

3. Elektrolisis MgCl₂ dengan katoda Zn dan Anoda Cu

            MgCl₂ à Mg²⁺ + 2Cl^-

Katoda            = Mg²⁺ + 2eà Mg

Anoda = 2Cl^-  à Cl₂ + 2e

4. Elektrolisis AgNO₃ dengan katoda C dan Anoda Mg

            AgNO₃ à Ag⁺ + NO₃^-

Katoda            = Ag⁺ + e à Ag

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

5. Elektrolisis Kl dengan elektroda C

            Kl à K⁺ +  I^-

Katoda            = 2H₂O + 2e à 2OH^- + H₂

Anoda = I^- à I + e

F. Kesimpulan

Elektrolisis merupakan penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dimana pada anoda terjadi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reduksi. Pada sel elektrolisis,reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia.

CONTOH SURAT PERNYATAAN PENGHASILAN ORANG TUA

SURAT PERNYATAAN

Yang bertanda tangan dibawah ini, saya :

Nama                                : 

Jenis Kelamin                   : Laki-laki

Tempat/tgl. lahir               : 

Kearganegaraan/Agama   : Indonesia/

Status Perkawinan            : Kawin

Pekerjaan                           : Pedagang Air Mineral dalam Kemasan

Alamat                               : Jalan. Cendana Permai THP II Blok D-17

Orang tua dari                    : 

Dengan ini menyatakan yang sebenarnya bahwa penghasilan saya perbulannya berkisar sekitar

 Rp.  – Rp.  per bulan dengan jumlah tanggungan 3 orang.

Demikian Surat Pernyataan ini saya buat dengan sebenarnya dan agar yang berkepentingan maklum adanya.

                                                                                                Bandarlampung, 21-04-2016

                                                                                                Yang Membuat Pernyataan

                                                                                                            NAMA ORANGTUA

     MENGETAHUI

LURAH (KECAMATAN)

                                   

                                      

Kimia Organik

Jurusan            : Teknologi Hasil Pertanian (A)

Fakultas           : Pertanian

                                               

                                                                       

Kimia organik adalah ilmu yang mempelajari tentang senyawa karbon. Kata – kata “organik” sebenarnya telah digunakan pada abad ke 18 oleh para kimiawan untuk menjelaskan substansi yang diperoleh dari sumber hidup seperti tumbuhan dan binatang.

24.1 Klasifikasi senyawa organik

            Hidrokarbon hanya terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Berdasarkan strukturnya (bentuk rantai karbon) hidrokarbon terbagi menjadi alifatik dan aromatik. Hidrokarbon alifatik adalah tidak membentuk cincin benzena. Sedangkan hidrokarbon aromatik membentuk satu atau lebih cincin benzena.

24.2 Hidrokarbon Alifatik

          Hidrokarbon alifatik terbagi menjadi alkana, alkena dan alkuna.

·         Alkana

•          Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh, dengan rantai terbuka dan ikatan atom karbon – karbon nya merupakan ikatan tunggal, hidrokarbon jenuh karena mengandung jumlah maksimum atom hidrogen yang dapt berikatan dengan sejumlah atom yang ada.

•          Alkana memiliki rumus umum ( CnH2n+2.  ). Namanya diakhiri dengan “-ana”

•         Alkana yang paling sederhana yaitu Metana dengan rumus molekul CH4 (dengan n = 1)

Aturan IUPAC untuk penamaan alkana bercabang adalah sebagai berikut :

1. Nama alkana bercabang terdiri dari dua bagian.

    Bagian pertama, dibagian depan yaitu nama cabang (cabang-cabang)

    Bagian kedua, dibagian belakang yaitu nama rantai induk.

2. Rantai induk merupakan rantai terpanjang dalam molekul. Bila terdapat dua atau lebih terpanjang (sama panjang), maka yang dipilih adalah yang mempunya cabang terbanyak.

3. Rantai induk diberi nama alkana yang bergantung pada panjang rantai.

4. Cabang diberi nama alkil, yaitu nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran menjadi il.

Rantai Alkana

Nama Hidrokarbon	Rumus Molekul	Jumlah atom C
Metana	CH4	1
Etana	CH3 - CH3	2
Propana	CH3 – CH2 - CH3	3
Butana	CH3 – (CH2)2 - CH3	4
Pentana	CH3 – (CH2)3 - CH3	5
Heksana	CH3 – (CH2)4 - CH3	6
Heptana	CH3 – (CH2)5 - CH3	7
Oktana	CH3 – (CH2)6 - CH3	8
Nonana	CH3 – (CH2)7 - CH3	9
Dekana	CH3 – (CH2)8 - CH3	10

Contoh :

         CH3 CH3                                                                                    CH3  C2H5

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3              CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3

2,3-dimetilheksana                              4-etil-3-metilheptana

        NO2  Br

 

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3

3-bromo-2-nitroheksana

Struktur dan Nama Beberapa Gugus Alkil

Gugus Alkil	Nama
CH3-	Metil
CH3– CH2-	Etil
CH3 – CH2 - CH2-	n-propil
CH3 C3H – CH	Isopropil
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 -	Normalbutil
CH3 – CH2 – CH –                     CH3	Sek-butil
CH3 – CH – CH2 –            CH3	isobutil
CH3   CH3 – C –          CH3	Ters-butil

-          Reaksi dari alkana

Reaksi dari alkana umunya tidak dianggap zat reaktif. Namun, dibawah kondisi yang sesuai alkana dapat bereaksi. Misalnya gas alam dan bensin adalah alkana yang mengalami pembakaran yang sangat eksotermik.

CH₄ (g) + 2O₂ (g)  --à  CO₂ (g) + 2H₂O (l)  DH⁰ = -890,4 kJ

-          Isomer Optikal adalah isomer yang memiliki bentuk yang sama satu dengan yang lain.

-          Alkana disebut sebagai sikloalkana dikarenakan alkana atom-atom karbonnya bergabung dalam bentuk cincin.

·         Alkena

Alkena merupakan hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan sedikitnya meimiliki satu ikatan rangkap, sering juga disebut olefin. Alkena dikeahui memiliki rumus umum ( CnH2n). Alkena mengandung lebih sedikit atom hidrogen jika dibandingkan dengan alkana. Alkena paling sederhana adalah C2H4  etilena.

Penamaan alkena

Penamaan alkena perlu memperhatikan pemilihan rantai induk, penomoran dan penulisan nama, sama seperti pada alkana dan seperti alkuna yangselanjutnya dibahas.

Pertama – tama alkena diturunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom karbonnya sama) hanya saja terdapat penggantian akhiran ana menjadi ena. Lalu pemilihan rantai induk adalah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap. Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk, sehingga ikatan rangkap mendapatkan nomor terkecil.

Contoh :

CH2        CH- CH2- CH3

1-butena

Karena alkena memiliki Ikatan ganda oleh sebab itu tidaklah sefleksibel ikatan tunggal pada alkana.

                               

      cis-dikloroetillena                                            trans-dikloroetilena

                        (Dengan sisi sama)                                       (dengan sisi berlawanan)

            Reaksi-reaksi Alkena

Pemecahan

                                p+

C2H6 (g)                     CH2    CH2 + H2

                               Katalis

             Reaksi Adisi

CH2      CH2(g)+ HBr(g)          CH3 - CH2Br (g)

CH2      CH2(g)+ HBr(g)          CH3 - CH2Br (g)

       Dalam industri, alkena dibuat dari alkana melalui pemanasan dengan katalis, yaitu dengan proses yang disebut perengkahan atau cracking. Alkena, khususnya suku rendah merupakan bahan baku penting dalam pembuatan plastik, karet sintesis dan alkohol.

Dalam senyawa Isomer geometrik Alkena seperti etana, C₂H₆, rotasi dari dua kelompok metil mengenai ikatan karbon-karbon tunggal (yang merupakan ikatan sigma) cukup bebas. Panas atau penyinaran dengan sinar biasa digunakan tentang konversi satu isomer geometris yang lain, proses yang disebut cis-trans pengukuran atau pengukuran geometris.

Isomer Cis lebih dapatberinteraksi dengan protein dalam retina dibandingkan Isomer Trans. Isomer trans terpisah dariprotein,     mengirimkan sinyal elektrik ke otak =>gambar visual.

·      Alkuna

Alkuna merupakan hidrokarbon alifatik tidak jenuh dengan sedikitnya mengandung satu karbon rangkap tiga. Alkuna memiliki rumus umum (CnH2n-2). Alkuna lebih tidak jenuh daripada alkena dikarenakan alkuna mengikat empat atom hidrogen lebih sedikit dibanding dengan alkana yang sesuai.

Tata nama alkuna

Tata nama alkuna diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran ana menjadi una. Alkuna sendiri memiliki suku terendan yaitu etuna yang lebih dikenal sebagai asetilena (C₂H₂). Asetilena berupa gas tidak berwarna (t.d.-84^oC) yang dibuat melalui reaksi antara kalsium karbida dan air:

     CaC_2(s) + 2H₂O_(l)                            C₂H_2(g) + Ca(OH)_2(aq)

                Pembuatan gas karbid dari batu karbid digunakan oleh tukang las (las karbid). Gas karbid umumnya memiliki bau yang tidak sedap, namum sebeenarnya gas asetilena murni memiliki bau yang sedikit harum dan tidak berbau busuk.

24.3 Hidrokarbon Aromatik

Benzena merupakan senyawa induk dari keluarga besar zat organik yang ditemukan oleh Michael Faraday tahun 1826. Pada tahun 1865, August Kekule menyimpulkan bahwa molekul benzena yang terbaik dapat digambarkan dengan struktur cincin, yaitu senyawa siklik yang terdiri dari enam atom karbon. Benzene sendiri merupakan molekul segienam datar dengan atom-atom karbon yang terletak pada setiap sudutnya. Molekul benzene dalam keadaan dasar mempunyai enam electron dalam tiga orbital molekul ikatan pi, dua electron dengan spin berpasangan disetiap orbitalnya.

Penamaan senyawa aromatik

Penamaan benzene monosubsituen yaitu benzene dengan satu atom H yang telah digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain. Awalan o- (orto-), m- (meta-), p- (para) juga digunakan untuk menandai letak relative dua gugus substituent. Gugus yang mengandung benzene dikurangi satu atom hydrogen (C6H5) disebut gugus fenil. Jika terdapat lebih dari satu substituen, kita harus menandai letak gugus yang kedua relative terhadap yang pertama.

Sifat-sifat dan Reaksi Senyawa Aromatik

Benzena merupakan cairan yang tidak berwarna yang mudah terbakar yang diperoleh terutama dari minyak bumi. Sifat kimia benzena yang paling luar biasa adalah sifatnya yang relatif inert. Walaupun mempunyai rumus empiris yang sama seperti asetilena (CH) dan mempunyai derajat ketidak jenuhan yang tinggi. Apabila dibandingkan dengan etilena atau asetilena benzena dapat dikatakan jauh kurang reaktif. Reaksi yang paling umum antara halogen dan benzena adalah reaksi substitusi.

24.4 Kimia Gugus Fungsi

Gugus fungsi organik, yaitu gugus yang bertanggung jawab untuk sebagian besar reaksi senyawa-senyawa induknya.

Alkohol

Semua alkohol mengandung gugus fungsi hidroksil, OH. Etil alkohol, atau etanol, sejauh ini adalah yang paling dikenal. Etanol biasanya dihasilkan melalui fermentasi gula atau pati. Dengan tanpa oksigen, enzim yang ada dalam ragi atau kultur bakteri mengkatalis reaksi itu

            C₆H₁₂O_6(aq)                    enzim                  2CH₃CH₂OH_(aq) + 2CO_2(g)

                                                                                 etanol

•         Bentuk umum          :    R  -  OH  

•          Gugus fungsional   :    - OH  ( gugusan yang khas )

•          Rumus Umum        :    C_nH_2n+2 O

Eter

Eter mengandung ikatan ROR’, dimana R dan R’ adalah gugus hidrokarbon (aromatik atau alifatik). Eter dihasilkan oleh reaksi antara alkoksida (mengandung ion RO^-) dan alkil halida:

            NaOCH₃ + CH₃Br                  CH₃OCH₃ + NaBr

Dietil eter disiapkan pada skala industri dengan memanaskan etanol dengan asam sulfat pada 140^oC

 Eter memiliki sifat yang sangat mudah terbakar. Apabila dibiarkan diudara zat ini mempunyai kecenderungan membentuk secara perlahan-lahan peroksida yang mudah meledak.

      Aldehida dan Keton

Gugus fungsi dalam senyawa ini adalah gugus karbonil CO. Pada aldehida sedikitnya terdapat satu atom hidrogen terikat pada karbon dalam gugus karbonil. Aldehida yang paling sederhana yaitu formaldehida (H₂CO). Keton biasanya kurang reaktif dibandingkan aldehida. Keton yang paling sederhana adalah aseton, suatu cairan yang digunakan sebagai pelarut untuk senyawa organik dan pembersih cat kuku.

Asam Karboksilat

Asam karboksilat merupakan asam yang mengandung gugus karboksil COOH. Asam karboksilat tersebar luas di alam, dapat ditemukan baik dalam tumbuhan maupun binatang. Semua molekul protein terbuat dari asam amino, jenis khusus asam karboksilat yang mengandung gugus amino (NH₂) dan gugus karboksil (COOH).

Asam karboksilat umumnya merupakan asam lemah. Asam karboksilat bereaksi dengan alkohol untuk membentuk ester yang baunya sedap.

       Ester

Ester merupakan suatu gugus alkil, atau suatu gugus hidrokarbon. Ester memiliki rumus umum R’COOR, yaitu R’ dapat berupa H. Ester digunakan dalam pembuatan parfum dan pemberi rasa dalam industri gula-gula dan minuman ringan. Gugus fungsi pada ester adalah           COOR.

      Amina

Amina memiliki rumus umum R₃N, dengan R adalah gugus-gugus alkil atau gugus hidrokarbon aromatik. Amina merupakan basa organik. Seperti semua basa, amina membentuk garam bila bereaksi dengan asam:

            CH₃CH₂NH₂ + HCl                                      CH₃CH₂NH₃⁺Cl^-

etilamina                                                    etilamonium klorida                    

Kebanyakan amina aromatik bersifat karsinogenik. Namun amina aromatik dapa digunakan dalam pembuatan pewarna. Amina aromatik yang paling sederhana adalah anilin yang terkenal sebagai bahan pembuat warna.

 Nama               : Cynthia

NPM                : 1514051018

Jurusan                        : Teknologi Hasil Pertanian (A)

Fakultas           : Pertanian

                                               

                                                                       

Kimia organik adalah ilmu yang mempelajari tentang senyawa karbon. Kata – kata “organik” sebenarnya telah digunakan pada abad ke 18 oleh para kimiawan untuk menjelaskan substansi yang diperoleh dari sumber hidup seperti tumbuhan dan binatang.

24.1 Klasifikasi senyawa organik

            Hidrokarbon hanya terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Berdasarkan strukturnya (bentuk rantai karbon) hidrokarbon terbagi menjadi alifatik dan aromatik. Hidrokarbon alifatik adalah tidak membentuk cincin benzena. Sedangkan hidrokarbon aromatik membentuk satu atau lebih cincin benzena.

24.2 Hidrokarbon Alifatik

          Hidrokarbon alifatik terbagi menjadi alkana, alkena dan alkuna.

·         Alkana

•          Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh, dengan rantai terbuka dan ikatan atom karbon – karbon nya merupakan ikatan tunggal, hidrokarbon jenuh karena mengandung jumlah maksimum atom hidrogen yang dapt berikatan dengan sejumlah atom yang ada.

•          Alkana memiliki rumus umum ( CnH2n+2.  ). Namanya diakhiri dengan “-ana”

•         Alkana yang paling sederhana yaitu Metana dengan rumus molekul CH4 (dengan n = 1)

Aturan IUPAC untuk penamaan alkana bercabang adalah sebagai berikut :

1. Nama alkana bercabang terdiri dari dua bagian.

    Bagian pertama, dibagian depan yaitu nama cabang (cabang-cabang)

    Bagian kedua, dibagian belakang yaitu nama rantai induk.

2. Rantai induk merupakan rantai terpanjang dalam molekul. Bila terdapat dua atau lebih terpanjang (sama panjang), maka yang dipilih adalah yang mempunya cabang terbanyak.

3. Rantai induk diberi nama alkana yang bergantung pada panjang rantai.

4. Cabang diberi nama alkil, yaitu nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran menjadi il.

Rantai Alkana

Nama Hidrokarbon	Rumus Molekul	Jumlah atom C
Metana	CH4	1
Etana	CH3 - CH3	2
Propana	CH3 – CH2 - CH3	3
Butana	CH3 – (CH2)2 - CH3	4
Pentana	CH3 – (CH2)3 - CH3	5
Heksana	CH3 – (CH2)4 - CH3	6
Heptana	CH3 – (CH2)5 - CH3	7
Oktana	CH3 – (CH2)6 - CH3	8
Nonana	CH3 – (CH2)7 - CH3	9
Dekana	CH3 – (CH2)8 - CH3	10

Contoh :

         CH3 CH3                                                                                    CH3  C2H5

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3              CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3

2,3-dimetilheksana                              4-etil-3-metilheptana

        NO2  Br

 

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3

3-bromo-2-nitroheksana

Struktur dan Nama Beberapa Gugus Alkil

Gugus Alkil	Nama
CH3-	Metil
CH3– CH2-	Etil
CH3 – CH2 - CH2-	n-propil
CH3 C3H – CH	Isopropil
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 -	Normalbutil
CH3 – CH2 – CH –                     CH3	Sek-butil
CH3 – CH – CH2 –            CH3	isobutil
CH3   CH3 – C –          CH3	Ters-butil

-          Reaksi dari alkana

Reaksi dari alkana umunya tidak dianggap zat reaktif. Namun, dibawah kondisi yang sesuai alkana dapat bereaksi. Misalnya gas alam dan bensin adalah alkana yang mengalami pembakaran yang sangat eksotermik.

CH₄ (g) + 2O₂ (g)  --à  CO₂ (g) + 2H₂O (l)  DH⁰ = -890,4 kJ

-          Isomer Optikal adalah isomer yang memiliki bentuk yang sama satu dengan yang lain.

-          Alkana disebut sebagai sikloalkana dikarenakan alkana atom-atom karbonnya bergabung dalam bentuk cincin.

·         Alkena

Alkena merupakan hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan sedikitnya meimiliki satu ikatan rangkap, sering juga disebut olefin. Alkena dikeahui memiliki rumus umum ( CnH2n). Alkena mengandung lebih sedikit atom hidrogen jika dibandingkan dengan alkana. Alkena paling sederhana adalah C2H4  etilena.

Penamaan alkena

Penamaan alkena perlu memperhatikan pemilihan rantai induk, penomoran dan penulisan nama, sama seperti pada alkana dan seperti alkuna yangselanjutnya dibahas.

Pertama – tama alkena diturunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom karbonnya sama) hanya saja terdapat penggantian akhiran ana menjadi ena. Lalu pemilihan rantai induk adalah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap. Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk, sehingga ikatan rangkap mendapatkan nomor terkecil.

Contoh :

CH2        CH- CH2- CH3

1-butena

Karena alkena memiliki Ikatan ganda oleh sebab itu tidaklah sefleksibel ikatan tunggal pada alkana.

                               

      cis-dikloroetillena                                            trans-dikloroetilena

                        (Dengan sisi sama)                                       (dengan sisi berlawanan)

            Reaksi-reaksi Alkena

Pemecahan

                                p+

C2H6 (g)                     CH2    CH2 + H2

                               Katalis

             Reaksi Adisi

CH2      CH2(g)+ HBr(g)          CH3 - CH2Br (g)

CH2      CH2(g)+ HBr(g)          CH3 - CH2Br (g)

       Dalam industri, alkena dibuat dari alkana melalui pemanasan dengan katalis, yaitu dengan proses yang disebut perengkahan atau cracking. Alkena, khususnya suku rendah merupakan bahan baku penting dalam pembuatan plastik, karet sintesis dan alkohol.

Dalam senyawa Isomer geometrik Alkena seperti etana, C₂H₆, rotasi dari dua kelompok metil mengenai ikatan karbon-karbon tunggal (yang merupakan ikatan sigma) cukup bebas. Panas atau penyinaran dengan sinar biasa digunakan tentang konversi satu isomer geometris yang lain, proses yang disebut cis-trans pengukuran atau pengukuran geometris.

Isomer Cis lebih dapatberinteraksi dengan protein dalam retina dibandingkan Isomer Trans. Isomer trans terpisah dariprotein,     mengirimkan sinyal elektrik ke otak =>gambar visual.

·      Alkuna

Alkuna merupakan hidrokarbon alifatik tidak jenuh dengan sedikitnya mengandung satu karbon rangkap tiga. Alkuna memiliki rumus umum (CnH2n-2). Alkuna lebih tidak jenuh daripada alkena dikarenakan alkuna mengikat empat atom hidrogen lebih sedikit dibanding dengan alkana yang sesuai.

Tata nama alkuna

Tata nama alkuna diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran ana menjadi una. Alkuna sendiri memiliki suku terendan yaitu etuna yang lebih dikenal sebagai asetilena (C₂H₂). Asetilena berupa gas tidak berwarna (t.d.-84^oC) yang dibuat melalui reaksi antara kalsium karbida dan air:

     CaC_2(s) + 2H₂O_(l)                            C₂H_2(g) + Ca(OH)_2(aq)

                Pembuatan gas karbid dari batu karbid digunakan oleh tukang las (las karbid). Gas karbid umumnya memiliki bau yang tidak sedap, namum sebeenarnya gas asetilena murni memiliki bau yang sedikit harum dan tidak berbau busuk.

24.3 Hidrokarbon Aromatik

Benzena merupakan senyawa induk dari keluarga besar zat organik yang ditemukan oleh Michael Faraday tahun 1826. Pada tahun 1865, August Kekule menyimpulkan bahwa molekul benzena yang terbaik dapat digambarkan dengan struktur cincin, yaitu senyawa siklik yang terdiri dari enam atom karbon. Benzene sendiri merupakan molekul segienam datar dengan atom-atom karbon yang terletak pada setiap sudutnya. Molekul benzene dalam keadaan dasar mempunyai enam electron dalam tiga orbital molekul ikatan pi, dua electron dengan spin berpasangan disetiap orbitalnya.

Penamaan senyawa aromatik

Penamaan benzene monosubsituen yaitu benzene dengan satu atom H yang telah digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain. Awalan o- (orto-), m- (meta-), p- (para) juga digunakan untuk menandai letak relative dua gugus substituent. Gugus yang mengandung benzene dikurangi satu atom hydrogen (C6H5) disebut gugus fenil. Jika terdapat lebih dari satu substituen, kita harus menandai letak gugus yang kedua relative terhadap yang pertama.

Sifat-sifat dan Reaksi Senyawa Aromatik

Benzena merupakan cairan yang tidak berwarna yang mudah terbakar yang diperoleh terutama dari minyak bumi. Sifat kimia benzena yang paling luar biasa adalah sifatnya yang relatif inert. Walaupun mempunyai rumus empiris yang sama seperti asetilena (CH) dan mempunyai derajat ketidak jenuhan yang tinggi. Apabila dibandingkan dengan etilena atau asetilena benzena dapat dikatakan jauh kurang reaktif. Reaksi yang paling umum antara halogen dan benzena adalah reaksi substitusi.

24.4 Kimia Gugus Fungsi

Gugus fungsi organik, yaitu gugus yang bertanggung jawab untuk sebagian besar reaksi senyawa-senyawa induknya.

Alkohol

Semua alkohol mengandung gugus fungsi hidroksil, OH. Etil alkohol, atau etanol, sejauh ini adalah yang paling dikenal. Etanol biasanya dihasilkan melalui fermentasi gula atau pati. Dengan tanpa oksigen, enzim yang ada dalam ragi atau kultur bakteri mengkatalis reaksi itu

            C₆H₁₂O_6(aq)                    enzim                  2CH₃CH₂OH_(aq) + 2CO_2(g)

                                                                                 etanol

•         Bentuk umum          :    R  -  OH  

•          Gugus fungsional   :    - OH  ( gugusan yang khas )

•          Rumus Umum        :    C_nH_2n+2 O

Eter

Eter mengandung ikatan ROR’, dimana R dan R’ adalah gugus hidrokarbon (aromatik atau alifatik). Eter dihasilkan oleh reaksi antara alkoksida (mengandung ion RO^-) dan alkil halida:

            NaOCH₃ + CH₃Br                  CH₃OCH₃ + NaBr

Dietil eter disiapkan pada skala industri dengan memanaskan etanol dengan asam sulfat pada 140^oC

 Eter memiliki sifat yang sangat mudah terbakar. Apabila dibiarkan diudara zat ini mempunyai kecenderungan membentuk secara perlahan-lahan peroksida yang mudah meledak.

      Aldehida dan Keton

Gugus fungsi dalam senyawa ini adalah gugus karbonil CO. Pada aldehida sedikitnya terdapat satu atom hidrogen terikat pada karbon dalam gugus karbonil. Aldehida yang paling sederhana yaitu formaldehida (H₂CO). Keton biasanya kurang reaktif dibandingkan aldehida. Keton yang paling sederhana adalah aseton, suatu cairan yang digunakan sebagai pelarut untuk senyawa organik dan pembersih cat kuku.

Asam Karboksilat

Asam karboksilat merupakan asam yang mengandung gugus karboksil COOH. Asam karboksilat tersebar luas di alam, dapat ditemukan baik dalam tumbuhan maupun binatang. Semua molekul protein terbuat dari asam amino, jenis khusus asam karboksilat yang mengandung gugus amino (NH₂) dan gugus karboksil (COOH).

Asam karboksilat umumnya merupakan asam lemah. Asam karboksilat bereaksi dengan alkohol untuk membentuk ester yang baunya sedap.

       Ester

Ester merupakan suatu gugus alkil, atau suatu gugus hidrokarbon. Ester memiliki rumus umum R’COOR, yaitu R’ dapat berupa H. Ester digunakan dalam pembuatan parfum dan pemberi rasa dalam industri gula-gula dan minuman ringan. Gugus fungsi pada ester adalah           COOR.

      Amina

Amina memiliki rumus umum R₃N, dengan R adalah gugus-gugus alkil atau gugus hidrokarbon aromatik. Amina merupakan basa organik. Seperti semua basa, amina membentuk garam bila bereaksi dengan asam:

            CH₃CH₂NH₂ + HCl                                      CH₃CH₂NH₃⁺Cl^-

etilamina                                                    etilamonium klorida                    

Kebanyakan amina aromatik bersifat karsinogenik. Namun amina aromatik dapa digunakan dalam pembuatan pewarna. Amina aromatik yang paling sederhana adalah anilin yang terkenal sebagai bahan pembuat warna.