PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS

PRAKTIKUM KIMIA

ELEKTROLISIS

Cynthia

   Felicia Agnes

    Tia Rahelsa

  Widiyawati

XII IPA

Tahun Ajaran 2014-2015

A. Teori

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks )

Elektroda yang menerima electron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negative karena menangkap electron sedangakan anoda merupakan elektroda positif karena melepas electron. Arah aliran elektron adalah dari katode ke anode.

Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:

Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag)

Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au).

B . Tujuan

                Mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda pada elektrolisis.

C. Eksperimen

  - Alat dan bahan

1. Tabung U                                        8. Indikator Phenolptalein (PP)

2. Baterai kotak 9 volt                        9. Larutan Kl 0,5 M

3.  Karbon                                           10. Larutan CuSO₄

4. Seng                                                11. Larutan ZnSO₄

5. Amilum                                           12. Larutan MgCl₂

6. Magnesium                                      13. Larutan AgNO₃

7. Tembaga

   -  Cara Kerja:

1. Memasukkan sejumlah  larutan ke dalam tabung U hingga separuhnya.

2. Memasukan  kedua elektrode kedalam tabung u

3. Menghubungkan kedua elektrode dengan sumber arus listrik searah

4. Kedalam larutan Kl dan MgCl₂ pada elektrode negatif (katode) tambahkan beberapa tetes indikator PP.

5. Ke dalam larutan Kl pada elektrode positif (anode) tambahkan beberapa tetes amilum.

 6. Mengamati apakah yang terjadi pada katode dan anode.

Catatan: amilum + I₂-à iodamilum(berwarna biru)

D. Hasil pengamatan

No	Jenis zat	K	A	Hasil pengamatan
				katoda	anoda
1.	ZnSO4	Zn	Zn	Warna berubah menjadi hitam (terjadi endapan Zn),	Terbentuk gelembung gas.
2.	CuSO4	C	C	Berubah warna menjadi kecoklatan,	1. Terbentuk gelembung gas 2. Kertas lakmus biru:merah      Kertas lakmus merah:merah
3.	MgCl2	Zn	Cu	Terdapat gelembung gas Ketika ditetesi PP: tidak terjadi perubahan	Didapati warna elektroda memudar.
4.	AgNO3	C	Mg	Pada ujung C yang terendam berwarna keperakan. (Terbentuk endapan ag)	Terbentuk endapan berwarna hitam dan gelembung.
5.	KI	C	C	Terdapat sedikit gelembung gas. Ketika ditetesi PP: warna nya berubah menjadi merah.	Terdapat gelembung gas. Setelah ditetesi amilum berubah warna menjadi meng-hitam.

E. Pembahasan

1. Elektrolisis ZnSO₄ dengan elektroda Zn

             ZnSO₄ à Zn²⁺ + SO₄^2-

Katoda            = Zn²⁺ + 2e à Zn

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

2. Elektrolisis CuSO₄ dengan elektroda C

            CuSO₄ à Cu²⁺ + SO₄^2-

Katoda            =Cu²⁺ + 2e à Cu

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

3. Elektrolisis MgCl₂ dengan katoda Zn dan Anoda Cu

            MgCl₂ à Mg²⁺ + 2Cl^-

Katoda            = Mg²⁺ + 2eà Mg

Anoda = 2Cl^-  à Cl₂ + 2e

4. Elektrolisis AgNO₃ dengan katoda C dan Anoda Mg

            AgNO₃ à Ag⁺ + NO₃^-

Katoda            = Ag⁺ + e à Ag

Anoda = 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

5. Elektrolisis Kl dengan elektroda C

            Kl à K⁺ +  I^-

Katoda            = 2H₂O + 2e à 2OH^- + H₂

Anoda = I^- à I + e

F. Kesimpulan

Elektrolisis merupakan penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dimana pada anoda terjadi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reduksi. Pada sel elektrolisis,reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia.