Laporan Praktikum Termokimia

Laporan Praktikum

Termokimia

Nama Anggota Kelompok :

·     Cynthia

·     Felicia Agnes

·     Tia Rahelsa

·     Widyawati

XI IPA

Praktek :

§ Reaksi Eksoterm dan Endoterm

§ Perubahan Entalpi Standar (    H   )

Tahun Ajaran 2013 - 2014

Reaksi Endoterm dan Eksoterm

A.  Tujuan

Mengetahui perubahan endoterm dan eksoterm dari suatu reaksi

B.  Teori

Pada reaksi kimia umumnya, disertai dengan perpindahan efek panas.

Terdapat 2 reaksi yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Pada reaksi eksoterm, kalor dilepaskan ,kalor mengalir dari sistem ke lingkungan sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk (H_p) lebih kecil dari pada entalpi pereaksi (H_r). Oleh karena itu perubahan entalpinya (ΔH) bertanda negatif.

Reaksi Eksoterm: ΔH = H_p –H_r < 0 (negatif) 

Pada reaksi endoterm, kalor diserap (sistem menyerap energi). Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H_p) lebih besar dari pada entalpi pereaksi (H_r). Akibatnya, perubahan entalpinya (ΔH) bertanda positif.

Reaksi Endoterm: ΔH = H_p –H_r > 0 (positif)

C.  Eksperimen

-         Alat    :

           Tabung reaksi

           Rak tabung reaksi

           Gabus ( tutup tabung reaksi)

           Spatula kaca

-         Bahan  :

           Barium hidroksida hidrat . Ba(OH)₂.   8H₂O

           Amonium klorida (NH₄Cl)

           Pita magnesium

           Larutan HCl

           Lakmus merah

-         Cara Kerja :

1.     Campurkan masing-masing 2 spatula Ba(OH)₂.   8H₂O_(s)  dengan NH₄Cl_(s) ke dalam tabung reaksi. Aduk campuran tersebut sampai merata, lalu tutuplah tabung reaksi dengan gabus. Peganglah dasar tabung dan rasakan temperaturnya. Biarkan sebentar, kemudian tabung reaksi dibuka. Cium bau gas yang timbul

2.    Masukkan pita Mg ke dalam tabung reaksi yang berisi HCl. Rasakan temperaturnya dengan memegang tabung reaksi. Masukkan lakmus merah ke dalam larutan

-         Hasil Pengamatan :

No.	Kegiatan	Pengamatan
1. 2.	a. Pencampuran Ba(OH)2.   8H2O(s)   dan NH4Cl(s) b. Pembauan gas a.Pencampuran Mg(s) dan HCl(l) b. Pemeriksaan larutan dengan kertas lakmus merah	Dasar tabung dingin Berbau menyengat Terbentuk gelembung gas, dan dasar tabung panas Kertas lakmus tetap berwarna merah

D. Pembahasan

1.     Pada reaksi Ba(OH)₂ 8H₂O _(s)  dengan NH₄Cl_(s)  terjadi penurunan suhu. Reaksi kimianya :

     Ba(OH)₂.   8H₂O_(s)  + NH₄Cl_(s)  à BaCl_2(s) + NH_3(g) + H₂O_(l)

Bau yang menyengat disebabkan karena terbentuknya NH₃

2.     Pada reaksi Mg_(s) dan HCl_(l)

Terjadi pertambahan suhu dan terbentuk gelembung gas karena mengandung H₂

E. Kesimpulan

Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang sistemnya melepaskan kalor, artinya terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor, artinya terjadi perubahan energi dari lingkungan ke sistem.

Reaksi    Ba(OH)₂. 8H₂O_(s)  + NH₄Cl_(s)  à BaCl₂ + NH₃ +H₂O  ; Endoterm

     Mg_(s)  + HCl_(l) à MgCl_{(s) +}  H₂  ; Eksoterm.

Perubahan Entalpi Standar (    H   )

A. Tujuan

   Menentukan perubahan entalpi standar (     H   ) reaksi antara larutan NaOH dan larutan HCl

B. Teori

   Termokimia adalah bagian dari termodinamika yang mempelajari

perubahan panas yang mengikuti reaksi-reaksi kimia. Banyaknya panas yang diperlukan pada reaksi kimia disebut panas reaksi. Menurut jenis reaksi panas, reaksi dibagi lagi menjadi beberapa jenis antara lain yang penting adalah panas pembakaran, panas pelarutan, panas pembentukan, dan panas netralisasi.

    Pada umumnya reaksi kimia disertai dengan efek panas , pada reaksi eksoterm, kalor dilepaskan sedangkan pada reaksi endoterm, kalor diserap. Jumlah kalor yang berkaitan dengan suatu reaksi bergantung pada jenis reaksi, jumlah zat yang bereaksi, keadaan fisik zat-zat pereaksi dan hasil reaksi, serta suhu. Secara eksperimen kalor reaksi dapat ditentukan dengan kalorimeter. Dengan menggunakan prinsip “asas black” yang menyatakan jumlah kalor yang masuk sama dengan jumlah kalor yang dilepaskan pada suatu sistem.

Jumlah kalor yang dilepas atau diserap dapat ditentukan dengan      persamaan :

 Q = m.c.   t

Kalor yang dihasilkan adalah kalor dengan larutan (Ql)

Qr = -Ql

   H = Qr

C. Eksperimen

-         Alat   :

         Bejana plastik

         Silinder ukur

         Gelas kimia

         Termometer

         Spatula kaca

-         Bahan :

         Larutan Natrium hidroksida  50 cm³

         Larutan Asam klorida  50 cm³

-         Cara Kerja :

1.     Masukkan 50cm³  larutan NaOH  1M ke dalam bejana plastic, dan masukkan 50cm³  larutan HCl 1M ke dalam bejana plastic lainnya.

2.     Ukur temperatur kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika kedua temperatur larutan berbeda, tentukan temperatur rat-rata.

3.     Tuangkan HCl ke dalam bejana plastic yang berisi larutan NaOH, aduk larutan dan perhatikan temperatur yang ditunjukkan oleh termometer. Dimana suhu akan naik, kemudian tetap, lalu turun. Catat suhu tetap tersebut sebagai suhu akhir (T₂₎

-         Hasil Pengamatan:

Temperatur Awal (T1)	Temperatur Akhir (T2)	Perbedaan Temperatur (    T = T2 – T1)
HCl 1M         =  32   C  NaOH           =  34   C T1 rata-rata    =  33   C	Temperatur larutan sesudah dicampur         T2  = 38   C	T   =  T2 – T1 =  5  C =  5  K

D. Pembahasan

Reaksi kimia :

NaOH_(aq)  +  HCl_(aq)  à NaCl_(aq) + H₂O_(l)          H = -42 Kj/mol

1.     Massa larutan (M)  = Volume larutan  x  massa jenis air

                                =        100 cm³       x      1 g/cm³

                                                 =    100 g

Kalor yang dihasilkan dari percobaan  (q)

                           ql  =  M  x  C  x    T

                                         = 100 g  x  4,2 Jk^-1g^-1  x  5 K

                                                     =  2100 j

                                                 = 2,1 Kj

2.      50 cm ³  NaOH 1M  =  50  cm³  x  1 mol NaOH  : 1000cm³

                                 =  0,05 mol NaOH

50 cm³  HCl 1M       =  50  cm³  x  1 mol HCl  :  1000cm³

                               =  0,05 mol HCl

3.      Persamaan reaksi  =  NaOH_(aq) + HCl_(aq)  à  NaCl_(aq)  + H₂O_(l)

 *Dari persamaan reaksi  =  1 mol NaOH : 1 mol HCl : 1 mol H₂O

*Dari hasil percobaan  =

  0,05 mol NaOH ; 0,05 mol HCl ; 0,05 mol H₂O

  Ql = 2,1kj

  Qr = -2,1 kj

    H reaksi    NaOH_(aq) + HCl_(aq)  à  NaCl_(aq)  + H₂O_(l) = -2,1 : 0,05 

                                                                                 =  -42 Kj/mol

                    Jadi,  NaOH_(aq)  +  HCl_(aq) à  NaCl_(aq)  + H₂O_(l)            H = -42 Kj/mol

E. Kesimpulan

Reaksi  50ml  HCl  1M dengan 50 ml  NaOH  1M dibebaskan kalor sebesar 2,1 Kj.

    

Maka :

      NaOH_(aq)  +  HCl_(aq) à  NaCl_(aq)  + H₂O_(l)           H = -42 Kj/mol